ăn mòn kim loại

LINK DOWNLOAD MIỄN PHÍ TÀI LIỆU "ăn mòn kim loại": http://123doc.vn/document/549739-an-mon-kim-loai.htm

Tiết 27 bàI 21

I - Thế nào là sự ăn mòn kim loại ?

I - Thế nào là sự ăn mòn kim loại ?
Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn
Sự phá huỷ kim loại , hợp kim trong môi trư
ờng tự nhiên gọi là sự ăn mòn kim loại
II Những yếu tố nào ảnh hưởng đến sự ăn mòn của kim loại ?
Thí nghiệm 1 :
Sự ăn mòn kim loại nhanh hay chậm phụ thuộc
vào thành phần của môi trường mà nó tiếp xúc
Thí nghiệm 2 :
- Sự ăn mòn nhanh, chậm phụ thuộc vào thành phần
kim loại
- Nhiệt độ cao làm cho sự ăn mòn xảy ra nhanh hơn
III Làm thế nào để bảo vệ các đồ vật bằng kim loại không bị ăn mòn
1/ Ngăn không cho tiếp xúc với môi trường
* Sơn , mạ , tráng , bôi dầu mỡ
*Để vật nơi khô ráo thoáng mát,lau sạch sau khi sử dụng
2/ Sản xuất hợp kim ít bị ăn mòn ( inox )
* Tôi , ram , thấm kim loại
TN1
TN2
Bảo vệ
BT 1BT2

Thí nghiệm 1 : Quan sát 4 đinh sắt ở 4 ống nghiệm
Đinh sắt
trong không
khí khô
Đinh sắt
trong nước
có hoà tan
dấm
Đinh sắt
trong nước
có hoà tan
muối ăn
Không bị
ăn mòn
Ăn mòn
chậm
Ăn mòn
nhanh
Không bị
ăn mòn
Đinh sắt
trong nước
cất

II những yếu tố nào ảnh hưởng đến
sự ăn mòn kim loại ?
Mẫu

Cho thành phần kim loại khác nhau tiếp xúc với
cùng một môi trường axit sunfuric loãng
Thí nghiệm 2 :
Ăn mòn chậm
Ăn mòn nhanh hơn
Axit sunfuric loãng, Kẽm
và đồng
Axit sunfuric loãng
và Kẽm

Mẫu
Sai rôì !
Cần xem lại !
A ! Đúng rồi !

III làm thế nào để bảo vệ các đồ vật
bằng kim loại không bị ăn mòn ?
Sơn
Mạ, tráng Bôi dầu nhờn
Sơn phủ
Tôi, ram, thấm
kim loại
Tạo hợp kim không gỉ
Biện pháp khác
Mẫu

BàI tập 1
Hãy chọn câu đúng :
Con dao không bị gỉ nếu :
Mẫu
A . Sau khi dùng, rửa sạch, lau khô
B . Cắt chanh rồi không rửa
C . Ngâm trong nước tự nhiên hoặc nướcc lâu ngày
D . Ngâm trong nước muối một thời gian
Hoan hô ! Đúng rồi
Không đúng !
Sai rồi !
Bạn đã nhầm !

BàI tập 2
Cho một thanh sắt nặng 25 gam vào dung dịch đồng sunfat.
Khi nhấc thanh kim loại lau khô cân được 26,6 gam.
Tính lượng sắt tham gia và khối lượng đồng tạo thành.
Phương trình hoá học: Fe + CuSO
4
FeSO
4
+ Cu
Theo phương
trình :
=>mFe = n . M
= 0,.2 . 56 = 11,2 ( gam )
nCu = nFe = 0,2 mol
nFe 1 mFe 56
nCu 1 mCu 64
lý thuyết 64 56 8(gam)
m 26,6 25 1,6(gam)
m thực*hệ số 1,6 .1
nFe 0,2(mol)
m lý thuyết 8
= =
= =
= =
=> = = =




=>mCu = n . M
= 0,2 . 64 = 12,8 ( gam )